Золи (нем., ед. ч. Sol) (лиозоли, коллоидные растворы), высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Частицы дисперсной фазы 3. вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды называют мицеллами. Они свободно и независимо друг от друга участвуют в броуновском движении и равномерно заполняют весь объем дисперсионной среды. Размер частиц лиозоля обычно лежит в пределах 10-7 -10-5 см. 3оли с водной дисперсионной средой называют гидрозолями, с орг. средой - органозолями; последние различают по хим. составу среды: бензозоли, алкозоли, этерозоли и др.
В соответствии с общей классификациейдисперсных систем 3оли делят на лиофильные и лиофобные (см. также Лиофильность и лиофобность). Мицеллы лиофильных золей - ассоциаты (полимолекулярные агрегаты), состоящие из десятков и сотен дифильных молекул, которые находятся в термодинамич. равновесии с неассоциир. молекулами. В гидрозолях мицеллообразующих (мылоподобных) ПАВ простейшие мицеллы - сферические образования, имеющие ядро из гидрофобных радикалов и внеш. слой из полярных гидрофильных групп. Если эти последние диссоциируют на ионы. мицеллы окружены двойным электрическим слоем. В органозолях с углеводородной средой ориентация молекул в мицеллах противоположная: в ядре сосредоточены гидрофильные группы молекул, снаружи - гидрофобные радикалы (подробнее см. Мицеллообразование).
В лиофобных золях (термодинамически неравновесных и потому требующих стабилизации) ультрамикроскопич. аморфные
или кристаллич. агрегаты из т молекул нерастворимого в данной среде вещества окружены адсорбционно-сольватным слоем, включающим п молекул вещества-стабилизатора. В гидрозолях, стабилизированных электролитами. агрегаты защищены от коагуляции двойным электрич. слоем. При этом в плотный адсорбц. слой входят п потенциалопределяющих ионов и (п — х)частично дегидратир. противоионов; диффузную часть двойного электрич. слоя образуют х гидратир. противоионов. Строение мицеллы, например, гидрозоля AgBr, стабилизированного КВr, можно записать с помощью хим. символов:
{т [AgBr] пВr- (п - х) К+} хК+
Агрегативная устойчивость золей не всегда обусловлена наличием специально введенного стабилизатора. Например, в гидрозоле SiO2 (и некоторых др. оксидов) двойной электрич. слой м. б. образован ионогенными продуктами хим. взаимодействия пов-сти агрегата, состоящего из частиц дисперсной фазы, с водой. При коагуляции или повышении концентрации (увеличении степени объемного заполнения системы частицами дисперсной фазы) 3оли превращаются в гели. При этом возможно образование периодических коллоидных структур (см. Структурообразование).
Лиофильными золями являются мицеллярные растворы различных типов, многие водные растворы биополимеров, лиофобными - органо-и гидрозоли металлов, синтетич. латексы. Расплавы, содержащие коллоидно-дисперсную фазу, называют пирозолями. При охлаждении пирозолей в результате застекловывания или кристаллизации дисперсионной среды возникают твердые золи. К ним относятся, например, некоторые минералы, в т. ч. драгоценные и полудрагоценные камни, цветные стекла (напр., рубиновые стекла), эмали, металлич. сплавы, дисперсноупрочненные материалы, стареющие сплавы на основе Al, Fe, Сu и др.
Лит.: см. при статьях Дисперсные системы, Коллоидная химия, Мицеллообразованиe. Л. Л. Шиц.
