Концентрация (новолат. concentratio - сосредоточение), отношение числа частиц компонента системы (смеси, раствора, сплава), его кол-ва (молярная концентрация) или массы (массовая концентрация) к объему системы. Единицы измерения - соответственно м-3, моль/м3 или кг/м3; а также их дольные или кратные производные. Поверхностная концентрация-отношение числа частиц компонента, его кол-ва или массы на поверхности системы к площади этой поверхности; единицы измерения - соотв. м-2, моль/м2 или кг/м2. Компонентами системы м. б. частицы одного вида (напр., атомы Н, молекулы О2, ионы Na+, электроны) или одного типа (атомы щелочных элементов, молекулыоксидов РЗЭ, атомы-доноры электронов в полупроводниковых материалах и т. п.) или условные частицы (напр., эквиваленты КМnО4 при перманганатометрич. титровании в кислой среде; каждый такой эквивалент равен 1/5молекулы KMnO4). Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества X, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону Н+ или в данной окислит.-восстановит. реакции одному электрону. В неоднородных системах различают средние (общие) и локальные концентрации компонентов.
Раствор с концентрацией, равной X моль/л, наз. X-молярным (ХМ, например 1М НСl, 0,4М КОН). Р-р, содержащий X моль/л эквивалентов, наз. X-нормальным (Хн.), например 1н. H2SO4 содержит 0,5 моль/л H2SO4). При этом обязательно указывают конкретную реакцию, для которой рассчитан эквивалент.
До введения системы СИ массовую концентрация раствора, выраженную в г/см3, называли титром раствора, а титром раствора по титруемому компоненту называли массу этого компонента, эквивалентную массе титранта, содержащегося в 1 см3 раствора. Концентрацией называли также любые формы выражения относительного содержания компонента, в частности моляльность - отношение числа молей растворенного компонента к массе растворителя в кг; массовую, объемную или мольную долю компонента - соотв. отношение его массы, объема или числа молей к общей массе, общему объему или общему числу молей всех компонентов системы. Доли компонента обычно выражали в %, а массовую долю примесей - в частях на миллион (млн-1).
