ЛИТИЯ ГИДРИД LiH, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой типа NaCl (a = 0,4083 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 692 °С (в инертной атмосфере), заметно возгоняется ок. 727 °С; плотн. 0,78 г/см3; DH0обp -90,7 кДж/моль, DH0пл 21,8 кДж/моль. При электролизе в расплаве проводит электрич. ток с выделением на аноде Н2. При действии излучения в видимой или УФ области, а также рентгеновского, окрашивается в интенсивно голубой цвет вследствие образования "коллоидного" раствора металлич. Li в лития гидрид Слабо раств. в диэтиловом эфире. Относительно устойчив в сухом воздухе. парамиводы быстро гидролизуется, при 330-430 °С энергично взаимод. с О2 и N2, образуя соотв. Li2O и Li3N. Выделяя Н2, реагирует с водой (1 кг LiH выделяет 2,82 м3 Н2), кислотами и спиртами. при этом возможно воспламенение. Расплавленный лития гидрид восстанавливает оксидыметаллов и неметаллов, в т. ч. SiO2, реагирует с С, Р, S, Si, давая соответствующие гидриды. с жидким и газообразным NH3 образует LiNH2. С галогенидами В, Al, Si, Zn в присутствии орг. растворителей дает соответствующие гидриды. с BF3-Li[BH4].
В промышленности лития гидрид, а также дейтерид LiD получают взаимод. расплавл. Li с Н2 (или D2) при 630-730 °С в сосуде из железа. не содержащего углерода.
лития гидрид применяют как источник Н2 для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др.), как восстановитель в орг. синтезе, для получения бороводородов. Li[AlH4] и Li[Al(BH4)4], концентрирования трития и др.
лития гидрид в виде пыли раздражает слизистые оболочки.
К. Н. Семененко.
