главная > справочник > химическая энциклопедия:

Меркуриметрия

Меркуриметрия (от ср.-век. лат. mercurius - назв. ртути у алхимиков и греч. metreo-измеряю), титриметрич. метод анализа анионов Сl^-, Вr^-, SCN^-, CN^-, основанный на образовании слабодиссоциирующих растворимых соед. с ионами Hg(II). Титранты - водные растворы Hg(NO₃)₂ или Hg(ClO₄)₂ точную концентрацию которых определяют титрованием растворами NaCl или KSCN. Конечную точку титрования устанавливают по появлению сине-фиолетовой окраски внутрикомплексного соед. ионов Hg(II) с дифенилкарбазоном. Реже применяют нитропруссид Na.

Для титриметрич. определения галогенидов применяют также м е р к у р о м е т р и ю, метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg(I). Титрант-водный раствор Hg₂(NO₃)₂. Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe(SCN)₃ или по образованию сине-фиолетового осадка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно ближе к концу титрования. Метод позволяет определять ионы Сl^- в присутствии восстановителей (S^2-, SO^2-₃) и окислителей (МnО₄^-, Сr₂О₇^-).

По сравнению с аргентометрией меркуриметрия и меркурометрия дают возможность прямого определения анионов в кислой среде (0,2-5 М HNO₃), в мутных и окрашенных растворах; однако токсичность солей Hg является серьезным недостатком методов.

Лит.: Кольтгоф И. М., Сендэл Е. Б., Количественный анализ, пер. с англ., 3 изд., М.-Л., 1948, с. 496-97, 593; Алексеев В. Н., Количественный анализ, 4 изд., V/, 1972, с. 333-36. © Г. В. Прохорова.