НАТРИЯ НИТРАТ (натриевая селитра. чилийская селитра. NaNO3, бесцв. кристаллы. до 276 °С устойчива a-модифика-ция гексагон. сингонии (а = 0,50696 нм, b= 1,6829 нм, пространств. группа Р3с), при 276-306,6 °С-разупорядоченная Р-модификация. Т. пл. 306,6 °С; плотн. 2,26 г/см3; C0p 93,0 ДжДмоль.К); DH0пл 15,09 кДж/моль (579,6 К), DH0возг 184кДж/моль (0 К), DH0обр -467,7 кДж/моль; S0298116,4 ДжДмоль.К). Выше 380 °С начинает разлагаться до NaNO2 и О2, конечные продукты разложения-Na2O, NO2, NO, О2, в небольшом кол-ве-N2. Р-римость (г в 100 г): в воде-72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 124,7 (60°С), 176 (100°С); при 25 °С в этаноле-0,036, метаноле-0,41, пиридине-0,35; DH0растворения для бесконечно разб. водного раствора 20,59 кДж/моль; т. кип. насыщ. водного раствора 119°С.
В природе натрия нитрат встречается в виде минерала чилийской селитры (нитронатрит).
Получают натрия нитрат поглощением нитрозных газов (смесь NO и NO2) раствором Na2CO3 или NaOH либо обменным взаимод. Ca(NO3)2 с Na2SO4, а также из прир. залежей методами противоточной кристаллизации и выщелачивания. Применяют как удобрение. в произ-ве солей Na и нитритов, как компонент закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, окислитель в ВВ, в ракетных топливах. пиротехн. составах, в произ-ве стекла, как компонент жидких солевых хладагентов (селитряной смеси), консервант пищ. продуктов. См. также Нитраты неорганические.
Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. 2, Л., 1974.
