Цитрат железа

[vadim_chik]

Основная цель была получить хелат железа чуть более длительного срока жизни, чем тот, который получают при помощи смешивания лимонной кислоты и купороса. Серная кислота не нужна, поэтому применение щелочи оправдано.
Использование железного купороса - это условие, которое я сам себе поставил именно для упрощения процесса и доступности исходного сырья (в физическом и стоимостном выражении).

Возьмите 1гр железного купороса, 2.5 гр лимонной кислоты, 100 мл воды, перемешайте. После чего засыпайте туда например K2CO3 1гр . В принципе достаточно калийной щелочью довести рН раствора до 4-4.5. Полученные калийные соли в виде сульфата и цитрата как побочный продукт вполне нормальные для растений удобрения. Я бы так сделал. Это частично избавит от серной кислоты, она останется в мизерном количестве.
Теперь по поводу срока жизни. В растворе и в холодильнике срок жизни достаточно длительный, в аквариуме вполне достаточно. Но если вы ставите условие использование железного купороса с лимонной кислотой, то нужно понимать, что доступный (вам ведь это нужно) окислитель у нас перекись водорода, а она будет реагировать с лимонной кислотой. Можно компрессором прокачивать воздух через раствор, кислород воздуха постепенно окислит железо до +3

[amik]

Так не останется свободной серной кислоты, но сульфат-ион то никуда не денется

[vadim_chik]

Так не останется свободной серной кислоты, но сульфат-ион то никуда не денется

Топик стартер вроде хочет вообще от нее избавиться.
Только что проверил, железо держится, прогнать раствор кислородом воздуха и будет +3, лимонки специально побольше взял.
Я бы пошел этим путем, если бы надумал избавиться от серной кислоты и получить раствор цитрата +3.

[llaabbss]

В общем, всем спасибо за участие. Буду делать по такой схеме:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
2Fe(OH)2 + Н2O2 → 2Fe(OH)3
Fe(OH)3 + C6H8O7 → FeC6H5O7 + 3H2O

[amik]

По опыту гидроксид будет окисляться несколько дней, образуя при этом бурый осадок, изрядно при этом осаждающийся на стенках сосуда. И вообще получится масса мерзкого вида
Здесь для ускорения процедуры вполне подойдёт перекись водорода, избыток которой просто разложится благодаря каталитическим свойствам железных соединений в щелочной среде. Достаточно приливать разбавленную перекись к осадку гидроксида, не забывая при этом интенсивно перемешивать.
2Fe(OH)2 + Н2O2 → 2Fe(OH)3

[llaabbss]

Спасибо!

[Phobos]

Цитрат железа используется в фармацевтике при болезнях почек для удаления избытка фосфата из организма. Есть патенты, описывающие его приготовление. Надо только с гуглом дружить.

[amik]

В патентах вряд ли исходят из железного купороса как исходника.

[Phobos]

Исходят из "коммерчески доступных растворимых солей", думаю, хлорид и сульфат там явно будут.

[amik]

Сульфат железа(+3) также доступный продукт, но с ним отпадает проблема окисления, которая здесь всплывает в явном и не самом удобном виде.

[vadim_chik]

Люди, а ткните меня носом в ошибку. Почему нельзя просто прокачать раствор лимонной кислоты с железным купоросом кислородом воздуха, нейтрализовать кислоту калийной щелочью, учитывая что:

Серная кислота не нужна, поэтому применение щелочи оправдано.

При этом для llaabbss калий и сульфат-ион в растворе особого значения не имеет. Может я где что не понимаю?

[avor]

А для меня и цитрат не имеет значения.( Я уже говорил, что ржавчина сама по себе отличное микроудобрение.) Это я к тому: кто вас знает, чего вам важно, а че нет. В исходном вопросе речь идет о цитрате железа, а не о его смеси с сульфатом калия. Вот общественность и старается.

[vadim_chik]

кто вас знает, чего вам важно, а че нет. В исходном вопросе речь идет о цитрате железа, а не о его смеси с сульфатом калия.

Топик стартер нам существенно упростил задачу, сказав что применение щелочи оправдано, это уже допускает нахождение калия и сульфат-иона в растворе. При этом он писал выше, что натрий использовать не хочет. Я исхожу из этого. Получается что самое простое решение это пропустить кислород через раствор.

[ChemNavigator]

Серная кислота тормозит окисление Fe(+2) до Fe(+3), поэтому надо сперва добавить щёлочь (или соду/аммиак/поташ), а уже потом продувать кислород.

[avor]

А по вашему ходу мысли. Я бы лучше сначала приготовил цитрат калия из лимонки и щелочи, а потом бы его с купоросом бы смешивал. Мне так больше нравится.

[vadim_chik]

А по вашему ходу мысли. Я бы лучше сначала приготовил цитрат калия из лимонки и щелочи, а потом бы его с купоросом бы смешивал. Мне так больше нравится.

Серная кислота тормозит окисление Fe(+2) до Fe(+3), поэтому надо сперва добавить щёлочь (или соду/аммиак/поташ), а уже потом продувать кислород.

Ну так я же так и сказал выше

Возьмите 1гр железного купороса, 2.5 гр лимонной кислоты, 100 мл воды, перемешайте. После чего засыпайте туда например K2CO3 1гр . В принципе достаточно калийной щелочью довести рН раствора до 4-4.5. Полученные калийные соли в виде сульфата и цитрата как побочный продукт вполне нормальные для растений удобрения. Я бы так сделал. Это частично избавит от серной кислоты, она останется в мизерном количестве.
бла-бла-бла... Можно компрессором прокачивать воздух через раствор, кислород воздуха постепенно окислит железо до +3

[vadim_chik]

Зачем усложнять себе жизнь? )

[avor]

Топик стартер нам существенно упростил задачу, сказав что применение щелочи оправдано, это уже допускает нахождение калия и сульфат-иона в растворе. При этом он писал выше, что натрий использовать не хочет. Я исхожу из этого. Получается что самое простое решение это пропустить кислород через раствор.

Давайте не будем додумывать контексты за автора.

[avor]

Зачем усложнять себе жизнь? )

Действительно, зачем? Ржавый гвоздик 15 минут подержал в аквариуме - все ж просто.

[vadim_chik]

Давайте не будем додумывать контексты за автора.

Вот его цитаты:

мне не очень хотелось бы использовать натриевые соединения, поскольку натрий не самый хороший выбор для растения (калий - приемлемо).

Серная кислота не нужна, поэтому применение щелочи оправдано.